今天天天高考網小編整理了高中化學氧化還原反應特征是什么 高中化學方程式記憶竅門及背誦技巧相關信息，希望在這方面能夠更好的幫助到考生及家長。
高中化學氧化還原反應特征是什么 怎么學
有很多的同學是非常想知道，高中化學氧化還原反應特征是什么，怎么學呢，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！
高中化學氧化還原反應如何學
化合物升降價和化合物中氧化劑還原劑的關系我就用一句“升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑”。
升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，并自己總結自己的口訣。
口訣最重要的東西是，反應某種關系，或簡潔的記錄某些過程（我的理解）。自己編口訣應該能讓你深化理解，并且減少答題思維量。
就像記“溶于水的鹽”的時候，我用的是:
碳酸不用鎂鈉鉀，氫氧不用鋇鈉鉀。
硫酸檢驗用鋇鹽，鹽酸檢驗用銀鹽。
這個口訣的根據是復分解反應的現象搞出來的，
前兩句的“不用”是不能用來判斷反應發生的意思，潛在意思是“溶于水”，盡管碳酸鎂和氫氧化鈣都是微溶的，但那幾個微溶的記一下就好。
用自己能明白的口訣，自己定義的口訣絕對會讓你超有興趣，然后顯得你超有個性，你想起來你的口訣的時候回超有成就感，然后用起來超順腦，僅僅就是因為那個是你想的。
這種方法用一段時間后你也許會發覺（至少我發覺了），一切的一切都好像是腦子里準備了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，這種“習慣”的力量絕對能讓你在競賽等等的考試中占些許上風。
氧化還原反應特征是什么
1.氧化還原反應即電子的得失。
在初中階段：討論僅僅是得失氧的問題
在高中階段：討論即為電子的得失。
2.判斷一個化學反應中元素是被還原，或者是被氧化了，
即應看其是失去了電子，還是得到了電子。
失去了電子即為還原劑，其化合價升高。
得到了電子即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物
被還原的元素叫做還原產物
這即是氧化還原。
3.氧化還原分歧化反應、歸中反應等類型
歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態升至獲降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉。
氧化還原反應與四種基本反應的關系
復分解反應肯定不是氧化還原反應，置換反映肯定是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應。
升失氧化還原劑降得還原氧化劑就這些了。
高中化學方程式記憶竅門及背誦技巧
高中化學方程式記憶竅門及背誦技巧有哪些？化學方程式不能死記硬背，要根據公式去配平，這樣不僅不容易出錯，而且記憶效果也比較好。下面是一些常用的方程式記憶竅門，供參考。
高中化學方程式記憶竅門
1：實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2：反應規律法
化學反應不是無規律可循?；?、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3：編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關于鋁元素的一組方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
4：索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
5：口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反應口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
這個反應的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進一步演變就成為特定系數編碼法，“38342”就是此反應的編碼。
6：對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化學方程式背誦技巧
必殺技1：記主要生成物
實例：①2KMnO4==（加熱）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
過目不忘原理：減少記憶量
化學反應方程式是由反應物、生成物和計量數三部分構成的，反應物由信息提供，計量數通過觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學反應方程式只需記住主要生成物即可。
適應范圍：少數需要死記硬背的化學方程式，如：
①同類反應中的典型反應
②同類反應中的特例反應
③第一次見到的新反應(通常也是同類反應中的典型反應)。
必殺技2：利用反應原理確定生成物
實例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學反應方程式
說明：大多數氧化還原反應不需記憶，只要掌握幾種常見氧化劑的還原產物和常見還原劑的氧化產物即可。
實例2：寫出乙酸與CH3CH218OH發生酯化反應的化學方程式
①反應物是CH3COOH和CH3CH218OH
②據反應原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。
反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH濃硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O
記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫
說明：有機反應方程式不需記憶，只要掌握反應原理(斷鍵方式)即可。
過目不忘原理：利用反應原理確定生成物，掌握反應方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學方程式還用記嗎？)
適應范圍：所有反應，尤其是氧化還原反應、有機反應、復分解反應等
忠告：化學方程式的記憶不能死記硬背，而應在反應原理指導下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見過的反應也包含在反應原理之中)，且不易忘記。利用反應原理幫助記憶反應方程式，反過來通過記憶反應方程式加深對反應原理的理解和運用，進入良性循環，實現共贏。
必殺技3：同類反應記通式，同類物質記典型
過目不忘原理：分類記憶，以一當十
同類反應的原理相似，?？捎靡粋€通式表示，記住一個通式就記住了一類反應的化學方程式；同類物質的性質相似，記住典型物質的性質，也就記住了一類物質的性質。這樣就做到了以一當十，甚至以一當百。
適應范圍：所有反應
必殺技4：違規反應不違理——理解萬歲
實例：①中和反應的通式是酸+堿==鹽+水
但3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
解釋：除發生中和反應外，還發生了氧化還原反應。
②含氧酸分解一般通式為含氧酸==酸性氧化物+水
但4HNO3==4NO2↑＋O2↑＋2H2O
解釋：4HNO3==2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不穩定，會繼續分解：
2N2O5==4NO2＋O2，總反應是上述兩個反應的綜合。
③大多數硝酸鹽分解的通式：硝酸鹽==金屬氧化物＋NO2＋O2
但2AgNO3==2Ag＋2NO2＋O2
解釋：因Ag2O不穩定，繼續分解成Ag和O2
④酸性氧化物不與酸反應，但SiO2＋4HF==SiF4↑＋H2O
解釋：SiO2不與一般酸(即H+)反應，但SiO2中Si的易與HF中的F結合成SiF4，反應的實質是Si與F結合成SiF4。
類似反應還有：Si＋4HF==SiF4↑
2H2↑Na2SiO3＋6HF==2NaF＋SiF4↑＋3H2O
⑤置換反應一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬，但工業上用鈉與氯化鉀反應制取金屬鈉：Na(熔融)＋KCl△NaCl＋K↑
解釋：絕大多數化學反應是可逆的，控制溫度使鈉熔融，使鉀變成蒸氣揮發，就抑制了K與NaCl的反應(K與NaCl不接觸)，促使Na與KCl反應。該原理在化工生產和實驗中被廣泛應用：如制取金屬鈉除電解法外，還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl反應來制??；實驗室制取乙酸乙酯時及時將乙酸乙酯蒸出，促進酯化反應的進行，而抑制逆反應的發生。
過目不忘原理：違規反應是指不符合反應通式的反應，這類反應比較特殊，必須強化記憶。任何一個化學反應都有其合理性，掌握違規反應的反應原理對記憶違規反應可起到事半功倍的效果。
違規反應的特點：
①特殊物質(最活潑物質、最不活潑物質、不穩定物質等)的反應常違規
②違規反應往往是兩個或多個反應的疊加；有些是特殊物質的特性
③從違規反應中可以發現更多的反應原理，利用發現的原理可以更好地掌握化學反應，解決學習和研究中遇到的問題。
化學是以實驗為基礎探索物質變化規律的一門自然科學，其思維方式和記憶方法以理解為主，與文科以機械記憶為主存在很大差別。有些化學基礎扎實的同學認為化學方程式不需記憶，而那些基礎不扎實的同學往往為記住化學方程式而焦頭爛額，其根本原因在于是否掌握了化學反應原理。因此記憶化學方程式最根本的方法是掌握化學反應原理。
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